(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成盐和氢气。金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。

(2)金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H＋之间的反应，金属失去电子被氧化，H＋得到电子被还原。

例1　(2019·云南省新平一中月考)金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y

C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W

答案　B

解析　Y没有发生反应，Y活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，最活泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于W，则活动性Z>X>W>Y，故选B。

【考点】金属与酸的反应

【题点】金属活泼性判断及应用

二、钠与水的反应

1．实验探究

实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球 ②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出"嘶嘶"声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成

2.实验结论

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。

(1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。