原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中铜片上H＋被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2＋，铜片质量减小。

　　5．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)

　　A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降

　　B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低

　　C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

　　D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

　　答案　B

　　解析　甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀Cu为正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。

　　6．电解NaCl-KCl-AlCl3熔体制铝比电解Al2O3-NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是(　　)

　　A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电

　　B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

　　C．自然界不存在富含AlCl3的矿石

　　D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高

　　答案　D

　　解析　本题主要考查学生处理新信息的能力和对铝工业生产原理的理解。由题意可知NaCl-KCl-AlCl3熔体能导电，A错；工业上可用电解NaCl、MgCl2的方法生产Na、Mg，B显然错误；自然界不存在富含AlCl3的矿石是事实，但不是主要原因，因为AlCl3易水解，所以生产无水AlCl3较困难，成本较高。

　　7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是(　　)

X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 　　答案　C

　　解析　2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体；电解CuSO4溶液时n(SO)没变，加CuSO4溶液也不能复原；电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使H2SO4溶液复原；Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe镀Ag，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。

　　8．以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)

　　A．当电池负极消耗n g气体时，电解池阴极有n g气体生成

　　B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

　　C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

　　D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

答案　D