8H2O,6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

　　(2)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH溶液，原因Ca(OH)2溶解度是微溶，澄清的石灰水不能保证氯气全部被吸收。

　　(3)实验室制氯气时必须使用浓盐酸，稀盐酸还原性弱，不被氧化。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)MnO2与浓盐酸的反应制Cl2：MnO2＋4HCl\s\up7(△(△)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×)

　　(2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(×)

　　(3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气(×)

　　(4)实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集(√)

　　2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

　　A．a-b-c-d-e-f-g-h

　　B．a-e-d-c-b-h-i-g

　　C．a-d-e-c-b-h-i-g

　　D．a-c-b-d-e-h-i-f

　　解析：选B　实验室制取FeCl3的实验流程为：

　　浓H2SO4　　　

　　故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。

　　1．常见气体的实验室制备方法

(1)气体发生装置